1樓：匿名使用者
配製一定物質的量濃度溶液時
要用蒸餾水洗滌燒杯內壁
是除去燒杯裡的雜質，
防止汙染試劑。
在配製一定物質的量濃度的溶液過程中，為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯，並將洗滌液也注入容量瓶？
2樓：匿名使用者
燒杯中有殘留的溶質，如果不洗滌燒杯，溶質的質量就會減少，配置的溶液的量濃度也不准
配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
3樓：久久得六
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
4樓：匿名使用者
1、計算：n=m/m , c=n/v ,ρ=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
擴充套件資料：
計算公式
用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
5樓：好戰的血
以配製500ml,0.1mol/l碳酸
鈉溶液為例.
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼簽
6樓：冬雲
實驗四配製一定物質的量濃度的溶液
某位同學配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃
a 所用 bainaoh固體已潮解du，稱取一定質量的naoh時，溶質的zhi物質的量偏dao 小，所配專溶液濃度偏低，故 屬a不選 b 向容量瓶中加水未到刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故b選 c 有少量naoh溶液殘留在燒杯裡，導致移入容量瓶中溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度...
在「配置一定物質的量濃度的溶液」實驗中為什麼要洗滌燒杯和玻璃棒
為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 二 三次，並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中。為了配製溶液時不引入雜質 保證溶液的純淨度 等一下告訴你，行嗎？配置一定濃度的溶液燒杯和玻璃棒需要洗滌嗎 每次實驗完畢都得按規定對所使用容器等進行清洗。因為不清洗時殘留液會影響下次實驗結...
常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合後pH
b本題考察的是鹽類水解的 知識。若ha為強酸，則ha溶液和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph 7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性 若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph ...