1樓：匿名使用者
乙個n對應bai2n+1個l，每個l對應du(2l+1)個ml，每個ml對應±zhi1/2兩個ms，所以一共可以容納∑2(2l+1)=2n^2個電子
dao，∑的下內標是l=0，上標是l=n-1。 每條容軌道上容納自旋相反的兩個電子，所以軌道數是電子數的一半。n=4時可以計算出共有16條軌道。
2樓：匿名使用者
j=0,1,2,3;mj=-3,-2,-1,0,1,2,3;自旋，正負1/2;所以總共有，4*（1+3+5+7）*2=128種。。。
j的取值，最大取到n-1;mj=+-j,自旋只有2種可能。
3樓：匿名使用者
首先物理學家認為在**微觀世界量子力學中粒子的軌道論不再合適，而版代替的是概率論，
權只討論電子出現在空間的概率分布；當主量子數為4時，依據泡利不相容原理、能量最低原理等，n=4，角量子數l的可能值為0,1,2,3 (n-1) 共4個;當l 定後，磁量子數ml 可能值為0，正負1 ，2，... 正負 共為2l+1 個；當n l ml 都給定後，自旋量子數ms取正負1/2兩個可能值。當乙個原子中的每乙個電子的量子數n和l 後，物理學家認為i該原子具有某一確定的電子組態。
（抱歉緊急出去）
當量子數n=4，m=+1時，存在的原子軌道數目是多少
4樓：芥末留學
b試題分析：s、p、d、f含有的
軌道數目分別是1、3、5、7，所以k層原子軌道的數目為1，l層原子軌道的數目為4，m層原子軌道的數目為9，n層原子軌道的數目為16，答案選b。點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。
該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然後靈活運用即可。
5樓：文能提筆控羅利
3 此時看角量子數l的取值，n=4時，l=0 1 2 3，而m=＋1，則l=1 2 3，所以原子軌道數目是3。
n=4的電子層中，原子軌道數有多少個？為什麼
6樓：匿名使用者
,n=4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14 電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，故電子層又叫能層。
7樓：匿名使用者
很高興為你解答，n=4，那麼就有4個電子軌道，能量由低到高是s，p，d，f，它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14.希望我能幫助你
8樓：衛策厙繡
4的平方個，有16個。1個4s軌道、3個4p軌道、5個4d
軌道、7個4f軌道。
知道主量子數n後如何算出原子軌道數目
能級 s p d 軌道來數源 1 3 5h 1s 1 1個原子軌道 f 1s 2 2s 2,2p 5 1 1 3 5s 1s 2 2s 2,2p 6 3s 2,4 1 1 3 1 3 9 希望能幫到你 當量子數n 4,m 1時,存在的原子軌道數目是 b試題分析 s p d f含有的軌道數目分別是1 ...
量子數n4,l2,m0的原子軌道數目是多少
能級 s p d軌道數bai 1 3 5其可以寫成1s du2s,2p 3s,3d 4s,4p,4d 電子排布zhi式的表示方法dao為 用能級符號前的回數字表示該能級所處答的電子層,能級符號後的指數表示該能級的電子數,電子依據 能級交錯 後的能級順序順序和 能量最低原理 泡利不相容原理 和 洪德規...