1樓：默彝煽
++nh2
-；故答案為：2nh3?nh4
++nh2
-；（3）硝酸銨溶液中，應用銨離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，而氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，所以硝酸銨溶液中水的電離程度大於氫氧化鈉溶液中水的電離程度，
由於是等體積混合，反應後的溶液可以看做是0.05mol?l-1nh4no3、0.
05mol?l-1nh3?h2o、0.
05mol?l-1nano3，溶液呈鹼性，所以溶液中離子濃度關係為：c（no3
-）＞c（nh4
+）＞c（na+）＞c（oh-）＞c（h+），
故答案為：大於；c（no3
-）＞c（nh4
+）＞c（na+）＞c（oh-）＞c（h+）；
（4）a、依據反應n2h4+h3o+═n2h5
++h2o 實質是肼結合氫離子反應證明肼具有鹼性，故a錯誤；
b、依據反應n2h4+h2o?n2h5
++oh-，n2h5
++h2o?n2h6
2++oh-說明肼結合水中的氫離子發生了電離生成了氫氧根離子，故b錯誤；
c、肼結合水中的氫離子發生了電離生成了氫氧根離子，溶液顯鹼性且能發生兩步電離，證明肼是二元弱鹼，故c正確；
d、肼分子結合水中的氫離子發生了電離生成了氫氧根離子，屬於二元鹼，故d錯誤；
故答案為：c；
（5）nh3和naclo反應生成n2h4、nacl，nh3中氮由-3價變成-2價，公升高1，naclo中氯由+1價變成-1，降低2，所以nh3和naclo的計量數2：1，然後根據原子守恆，方程為：2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o，
故答案為：2；1；1；1；h2o；
（6）4gn2h4的物質的量為4g
32g/mol=18
mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態水放出71kjkj的熱量，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態水放出的熱量為568kj，所以該反應的熱化學方程式是：2n2h4（g）+2no2（g）═3n2（g）+4h2o（g）△h=-1136kj?mol-1，
故答案為：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+2h2o （g）△h=-1136kj/mol；
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