1樓：雲和山的彼端
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問：銀離子濃度變化。 如果蒸發點水 平衡怎麼移動，各離子濃度如何
2樓：匿名使用者
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右（生成氯離子和銀離子方向）溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。
3樓：hsw在路上
要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低
4樓：手機使用者
不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了
氯化銀沉澱溶解平衡時加水有何影響
5樓：匿名使用者
沉澱bai溶解平衡與弱電解
du質加水稀釋
弱電解質溶液中加水zhi
把握住dao一點，「越稀越電離」。
6樓：捷列夫
如果有氯化銀固體的沉澱溶解平衡，加水後，平衡向溶解的方向移動，直到重新變成飽和溶液。
如果沒有氯化銀固體，則會變成不飽和溶液。
7樓：順二氯二氨合鉑
沉澱溶解平衡，說的是氯離子和銀離子濃度的乘積為定值。
加水起到稀釋的作用，氯離子和銀離子濃度因為加水減小，因此平衡會向溶解方向移動，直到氯離子和銀離子濃度的乘積又恢復到溶解平衡的值。
氯化銀的溶解平衡中，加水後平衡右移，向生成銀離子和氯離子的方向移動，那二者的濃度就應該變大了啊，為
8樓：張一草一木
加水後平衡確實正移，銀和氯的物質的量多了，但濃度不變
9樓：妃躌
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
10樓：匿名使用者
因加水不影響溫度，ksp（agcl）不變，所以氯離子.銀離子濃度乘積不變，即氯離子.銀離子濃度不變
高三化學，往氯化銀中加入硝酸銀為什麼沉澱溶解平衡逆向移動？，銀離子不是和氯離子結合後正想向移動嗎
11樓：三城補橋
一定的溫度下ksp=[ag+][cl-]為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp
12樓：黔赫良駒
可以這樣理解，加入硝酸銀後，銀離子濃度上公升，反應將會向銀離子濃度降低的方向進行，即向生成氯化銀的方向進行，就是勒夏特列原理
在氯化銀的溶解平衡中，達到平衡後加少量水，銀離子和氯離子的濃度為什麼不變
13樓：范姜敏博析信
加水後平衡右移，銀離子和氯離子物質的量增大，但水增加，體積增大，通常濃度會減小，濃度不變是一種特殊情況
14樓：盤尼西林福靈劑
加水會促進電離。只要溫度不變電離平衡常數就不變，各離子濃度就不變。
向氯化銀飽和溶液中加水稀釋為什麼溶解度不變？溶度積不變，，就算平衡向離子方向移動， 可氯離子銀離子
15樓：匿名使用者
溶解度，溶度積只與溫度有關，溶液中銀離子的量是一定的，所以銀離子的濃度降低了！
16樓：匿名使用者
溶解度，和溶度積都是內在的性質，不因為改變水的量而改變
你改變的是實際溶解的量
氯化銀沉澱在水中溶解度大還是在硝酸銀中溶解度大
硝酸銀的更小一些，因為銀離子的存在使得溶解平衡向逆向移動，agcl溶解的少了。樓上說的不對，氯化銀應該在水中的溶解度大一些，氯化銀溶解實際版上是，它電離出陰離子和氯權離子的過程，這個過程產生的兩種離子，在水中一旦相遇就會重新生成氯化銀沉澱，之後其他的氯化銀分子再次電離，從微觀上維持乙個平衡，所以可以...
鹽酸與硝酸銀反應後生成氯化銀沉澱和硝酸，為什麼還要加入硝酸來檢驗氯離子
首先，說說實驗復原理，氯制離子和銀離子在水中不能共存，會結合成氯化銀，形成白色沉澱，這種沉澱不溶於水 酸和鹼，但能生成白色沉澱的不只有氯離子，比如硫酸根離子也可以和銀離子結合，生成硫酸銀白色沉澱 以及硝酸銀溶液是酸性的，遇到少量偏鋁酸鈉溶液或偏鋅酸鈉溶液也會產生氫氧化鋁或氫氧化鋅白色沉澱 這些白色沉...
鉻酸銀和氯化銀的哪個難溶鉻酸銀和硫化銀哪個的溶解度更大一點
氯化銀的溶度積是1.56 10 10，溶解度1.9 10 6摩爾 公升 鉻酸銀的溶度積1.2 10 12，溶解度1.8 10 7摩爾 公升，氯化銀的溶解度大。鉻酸銀比氯化銀難溶。鉻酸銀作化學試劑。用作分析試劑，有機合成催化劑，電鍍，鹵化物莫氏法滴定確定終點的指示劑。氯化銀外觀為白色粉末，不穩定，易見...