1樓：匿名使用者
pka=ph值＋log(未解離濃度／已解離濃度）=5＋（-0.955）=4.045
約等於4
某弱酸性藥物在ph7.0的溶液中90%解離，問其pka為多少
2樓：
^您根據公式pka=ph-lg$([a^-])/([ha])$4.4=1.4-lg$([a^-])/([ha])$lg$([a^-])/([ha])$=-3$([a^-])/([ha])$=10-3解離度版= $([a^-])/([ha]+[a^-])$=0.
001/1.001=0.1%
所藥權胃解離度0.1%
某弱酸性藥物在ph 7.0的溶液中90%解離，問其pka 為多少？
3樓：匿名使用者
^ph=7的溶液中，已解離bai的du[hac]=[ac-]=[h+]=10^zhi-7mol/l
設酸性藥物的濃度為c，則dao0.90=10^專-7/（c-10^-7），c=1.1*10^-7
hac ——屬 h+ + ac-c-10^-7 10^-7 10^-7平衡時：ka=10^-7*10^-7/(c-10^-7)將c=1.1*10^-7代入，計算得ka=10^-6pka=6
某弱酸性藥物在ph=7的溶液中90%解離，其pka值約為多少
4樓：加百列
值約為6。
對於弱酸性藥物，pka=ph+log[bh+]/[b]. 則由已知可得：pka=7+log[10%]/[90%]=7+(-0.954)=6.046 約等於6.
pka是電離常數ka的負對數。版通常，酸性權和鹼性化合物均使用pka。
對於酸性化合物：
當溶液ph下降時，溶液中的中性分子(ha)濃度增大，陰離子(a-)濃度減小。酸性化合物的pka越小，酸性則越強（形成a-的趨勢增加）。
對於鹼性化合物：
當溶液ph下降時，溶液中的中性分子(b)濃度減小，陽離子 ( hb+ )濃度增大。鹼性化合物的pka越小，鹼性則越弱（形成hb+的趨勢降低）。
5樓：桐檬薈
pka是解離常數，pka=ph值＋log(未解離濃度／已解離濃度）=7＋（-0.955）=6.045
所以pka約等於6
希望對您有所幫助
6樓：匿名使用者
弱酸性藥物 pka＝ph－lg（共軛鹼／共軛酸） ＝7－lg(9/1)≈6
已知藥物在不同ph對應的溶解度 求pka
7樓：匿名使用者
p是一種演算法,取負對數
ka是酸的電離常數
kb是鹼的電離常數
ph是氫離子濃度的負對數
pka=ph±logcb/ca
cb是緩衝
回液中「相對鹼性」的濃答度，ca則是緩衝液中「相對酸性」的濃度，例如碳酸根與碳酸氫根組成的緩衝液，碳酸根濃度為cb,碳酸氫根濃度為ca。
ph與pka的關係是：
pka=ph值＋log(未解離濃度／已解離濃度）舉例：某弱酸性溶液在ph為5時約90%解離，其pka值為?
pka=ph值＋log(未解離濃度／已解離濃度）=5＋lg（10%/90%）=5＋（-0.955）=4.045 ，約等於4。
8樓：功時貝越澤
已知pka和ph
只能求濃度，不可能求出求溶解度，除非是飽和溶液。
某弱酸性藥pka為4.4，在ph的胃液中解離度約為多少
9樓：匿名使用者
^^您好！
根據公式pka=ph-lg$([a^-])/([ha])$4.4=1.4-lg$([a^-])/([ha])$lg$([a^-])/([ha])$=-3$([a^-])/([ha])$=10-3解離度= $([a^-])/([ha]+[a^-])$=0.
001/1.001=0.1%
所以，此藥在胃中的解離度為0.1%。
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老師您好，請教一下 有沒有那些鹽溶液顯酸性或鹼性？？請舉幾個例子？？謝謝
教你乙個方法，強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，強鹼強酸鹽和弱鹼弱酸鹽顯中性 強鹼就是氫氧化鈉，氫氧化鉀等可溶的鹼 不包括一水合氨 強酸就是硫酸，鹽酸和硝酸 有什麼不懂可以再問 一般的來講，強酸 弱鹼鹽是顯酸性 的，如cuso4，因為cu oh 2是弱鹼，h2so4是強酸，在水中會微弱 回水解 c...
請教一下這個小金剛菩提25張藥了嗎
藥慘了好吧 紋路是挺肉的,但也算不上是盤龍,一整串的整體性不好,部分籽的樁形不正,我覺得 在五百到一千內比較合理 朋友啊您這個被藥的不行不行的啊。你怎麼沒多看看同類 的貨的品相?這誰家賣的啊?也太黑了?目測尺寸0.9左右 300左右可以。哎 請教金剛菩提用藥泡過了怎麼清洗 稍濃點鹽水浸泡2小時試下,...