1樓：影
氯化鋁是共價化合物，是分子晶體，熔融態不導電，能發生水解使溶液呈鹼性，能與版naoh溶液反應生成氫氧權化鋁沉澱．becl2熔點較低，易昇華，溶於醇和醚，其化學性質與alcl3相似，故
a．becl2為共價化合物，故熔融態不導電，故a正確；
b．becl2
能發生水解使溶液呈酸性，故b錯誤；
c．becl2和bebr2為分子晶體，bebr2相對分子質量大於becl2，故becl2熔點比bebr2低，故c錯誤；
d．能與naoh溶液反應生成氫氧化鈹沉澱，故d錯誤，故選a．
becl 2 熔點較低，易昇華，溶於醇和醚，其化學性質與alcl 3 相似。由此可推測becl 2 a．熔融態不導電
2樓：星月
a試題分析：a、becl2 熔點較低，易昇華，溶於醇和醚，說明該化
合物形成的晶體是分子晶體，熔融態不導電，a正確；b、該化合物的化學性質與alcl3 相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，b不正確；c、becl2 與bebr2 形成的晶體均是分子晶體，後者的相對分子質量大，熔點高於becl2 ，c不正確；d、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，d不正確，答案選a。
alcl3的熔沸點較低，易昇華怎麼解釋
3樓：化學天才
三氯化鋁是共價化合物，它的晶體是分子晶體。
離子極化中為什麼becl2熔點比cacl2低
4樓：
在外電場作用下，復離子中的制
原子核和電子會發生相對
位移，離子就會變形，產生偏導偶極，這種過程叫做離子極化。
離子極化對晶體結構和熔點等性質的影響，就用第2主族的氯化物為例，由於be2+、mg2+、ca2+、sr2+、ba2+的離子電荷相同而半徑增大，極化力依次減小，引起cl-發生變形的程度也依次減小，致使正負離子軌道的重疊程度減小，鍵的極性增大，更趨近離子鍵形態。離子化合物熔沸點高。所以是依次公升高的。
這種原子形態下的數量級已經發生電子雲重疊等一系列變化 不能簡單看成點電荷了
MgCl2和AlCl3的熔 沸點相差很大的原因可能是
1 前者是離子晶體 後者是分子晶體 離子晶體沸點一般高於分子晶體 2 電解氯化鎂 氧化鋁。原因 氯化鎂熔融能電離，且熔點比氧化鎂低。節約電能。氯化鋁熔融不能電離，故只能電解熔融氧化鋁。晶體型別不同 氧化鋁，氯化鋁為共價化合物。氯化鎂，氧化鎂，氯化鎂的熔點比氧化鎂低，更經濟。mgcl2和alcl3的熔...