1樓：匿名使用者
常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：
caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：
fe(oh)3白色↓：其餘鹼。
一、初中化學常見物質的顏色
另外（一）固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
· 二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
2樓：人剛果
初三常見金屬化合物分三類：
氧化物：cuo、mno2、fe3o4o 為黑色 fe2o3 為紅色 其餘均為白色固體。
鹼： cu(oh)2 為藍色 fe(oh)3 為紅褐色 其餘均為白色固體。
鹽：cso4.5h2o 藍色 cu2(oh)2co3 綠色 kmno4 暗紫色 其餘均為白色固體。
鹽溶液：cu2+ 藍色 fe2+ 淺綠色 fe3+ 黃色 kmno4 溶液紫紅色
石蕊溶液：紫色。其餘溶液均為無色。
3樓：匿名使用者
1、固體物質的顏色
白色固體：無水cuso4 、mgo、 p2o5 、ca(oh)2 、naoh、nacl 、na2co3
紅色固體：cu ， hgo ， fe2o3藍色固體：cuso4•5h2o (五水硫酸銅)綠色固體：cu2(oh)2co3 (鹼式碳酸銅)淡黃色： s
黑色固體：c（木炭粉）,cuo, mno2,fe3o4,fe(鐵粉)紫黑色固體：kmno4
2、沉澱的顏色
白色：baso4 ,agcl,caco3 ,baco3 ,mg(oh)2
藍色：cu(oh)2
紅褐色：fe(oh)3
3、溶液的顏色
藍色溶液：含cu2+的溶液，如cuso4溶液黃色溶液：含fe3+的溶液，如fecl3溶液淺綠色溶液：含fe2+的溶液，如feso4紫紅色溶液：kmno4溶液，紫色石蕊試液
4、火焰的顏色
淡藍色火焰：h2 , s 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰藍色火焰：co , ch4 在空氣中燃燒發出藍色火焰藍紫色火焰：s在純氧中燃燒發出藍紫色火焰
5、有刺激性氣味的氣體：hcl , so2 , nh3
4樓：百度使用者
紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為中的三角號是什麼意思
5樓：匿名使用者
常見金屬有鋁鎂的氧化物為白色，鋅銅氧化物為黑色。鐵的氧化物有三種顏色不一，礦石氧化物為黑色。生鏽後的氧化物為棕黃色。
6樓：匿名使用者
初中化學主要接觸主族中的前20個元素！建議去翻一番課本一增強記憶，有利於中考！加油！
7樓：靜海s司濟滄
cuo黑色 fe2o3紅色 mno2黑色 fe3o4黑色 mgo白色 al2o3白色 cao白色 其他就不常見了
初中化學中所有帶顏色的化合物有哪些，各是什麼顏色
8樓：匿名使用者
紫色：高錳酸鉀、碘單質
藍色：硫酸銅溶液、膽礬、碘的澱粉溶液
深藍色：*硫酸四氨合銅
淡藍色：氫氧化銅
綠色：*綠礬，鹼式碳酸銅
淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液黃綠色：氯氣
棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液淡黃色：溴化銀
紅色：金屬銅、溴單質、氧化鐵、
紅褐色：氫氧化鐵
黑褐色：二氧化錳
黑色：氧化銅、*碘化銅、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）
初中化學常見金屬鹽溶液的顏色
9樓：光輝
1、cu2+ 銅離子-----------藍色
2、fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色
3、fe3+ 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）
4、mn2+ 錳離子-----------淺粉色
5、co2+ 鈷離子-----------粉色
6、ni2+鎳離子---------綠色
7、cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色
8、cr3+鉻離子 -----------綠色
9、cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色
10、au3+ 金離子--------金黃色
11、mno4- 高錳酸根離子 ----------紫紅色
12、mno42- 錳酸根離子 ---------墨綠色
13、fe3+遇到s**-時的顏色--------血紅色
擴充套件資料
物體發出或反射不同波長的電磁波決定顏色，人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
有色溶液如cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價 +7價為它的最高的化學價 只有+3才被稱為亞）。注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)2]為難溶於水的白色固體。
10樓：今夜憶子瞻
1:固體(或晶體)的顏色:
mg,fe,zn,ag`銀白色
p(白),p2o5,cao,mgo,kclo3,cuso4,nacl`白色
c,cuo,mno2,fe3o4`黑色
cu,p(紅),fe2o3`紅色
kmno4`紫黑色
cuso4•5h2o`藍色
s`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含cu2+的鹽溶液`藍色
含fe3+的鹽溶液`棕黃色
含fe2+的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
caco3,baco3`白色`溶於酸
agcl,baso4`白色`不溶於酸
mg(oh)2`白色`溶於酸
cu(oh)2`藍色`溶於酸
fe(oh)3`紅褐色`溶於酸
二:火焰顏色:
h2,s在空氣中燃燒:淺藍色
co,ch4在空氣中燃燒:藍色
s在氧氣中燃燒:藍紫色
p在空氣中燃燒:紅色
mg在空氣中燃燒:無火焰,發白色強光
p在氧氣中燃燒:白色
三:離子的共存:
離子能否共訪問決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:
1:h+和oh-反應會生成h2o
2:h+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成h2co3,分解後生成h2o和co2氣體
3:nh4+和oh-反應會生成h2o和nh3
4:ca2+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成caco3沉澱,cu2+,fe3+與oh-反應會生成cu(oh)2,fe(oh)3沉澱,ag+與cl-反應以及ba2+和so4(2-在數字4上面,打不起..
),生成agcl和baso4,不溶於硝酸.
四：元素之最：
1:地殼中含量最多的元素:o 2:地殼中含量最多的金屬元素:al
3:形成化合物最多的元素:c 4:生物細胞中含量最多的元素:o
5:人體中含量最高的金屬元素:ca
五:物質之最:
1:密度最小的氣體:h2 2:相對分子質量最小的物質:h2
3:相對分子質量最小的氧化物:h2o
4:空氣中含量最多的氣體:n2
5:單質硬度最大的物質:金剛石 6:熔點最高的金屬:w
7:導電性最強的金屬:ag 8:熔點最低的金屬:hg
9:人類冶煉最多的金屬:fe 10:最簡單的有機物:ch4
六:特殊反應:
1:在空氣中能自燃,燃燒產生大量白煙的是白磷.
2:溶於水顯鹼性的氣體是nh3,顯酸性的是co2,so2,so3,,no2
3:可以使黑色固體cuo還原成亮紅色物質的還原性氣體是h2,co,還原性固體是c
4:遇碘變藍的是含有澱粉的物質.
11樓：匿名使用者
1．固體顏色：
黑色：氧化銅、炭、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉紅色：銅、氧化鐵、紅磷
黃色：硫
2．溶液顏色：
藍色：硫酸銅溶液、氯化銅溶液
黃色：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液
綠色：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液
3．沉澱顏色：
紅褐色：氫氧化鐵
藍色：氫氧化銅
白色：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀
4．物質特性：
可使澄清石灰水變渾濁。（通常由碳酸鹽和酸反應生成。）：二氧化碳有刺激性氣味的氣體：***、二氧化硫、氨氣能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣
可以用來還原氧化銅的氣體是：氫氣、一氧化碳，固體是木炭白色不溶物，且不溶於稀硝酸：氯化銀、硫酸鋇。
12樓：匿名使用者
陰離子常見的是：高錳酸根離子（紫色）
陽離子常見的是：有fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色或綠色）
溶液顏色：
藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
金屬鹽顏色：
k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na** 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（s**）3 暗紅 ag**o4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠
鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃
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