1樓：匿名使用者
鹼性物質是溶
於水水溶液顯鹼性的物質，那nh3算嗎
對的，nh3是唯一的一種鹼性氣體
酸性物質是溶於水水溶液顯酸性的物質，那co2，hcl算嗎正確，co2、so2、hcl、h2s等都是酸性氣體。
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
2樓：匿名使用者
前面是對的，後面co2是酸性氧化物 hcl不算吧
什麼物質溶於水呈酸性，什麼物質溶於水呈鹼性
3樓：匿名使用者
強酸、弱酸、強酸弱鹼鹽溶於水呈酸性，強鹼、弱鹼、強鹼弱酸鹽溶於水呈鹼性。
4樓：匿名使用者
物質在溶於水後，由於水本身的水解作用，水會分解為h和oh。
若是強酸
，強鹼物質，它們會直接分解為相應的酸根和h（或鹼根和oh）若是弱酸或弱鹼物質，那麼水解作用就不能被忽略，水中的h會抑制物質分解的h，從而使另一方加強。
若是鹽類物質，由於弱酸根或弱鹼根會合h或oh，則溶液會顯不同程度的鹼性或酸性。
為什麼nh3溶於水呈鹼性而h2s呈酸性？
5樓：教授王
nh3中的n的半徑小，可以與h+形成氫鍵，進一步變成nh4+；h2s中的s半徑大，不能形成氫鍵。
6樓：留博紅冰薇
因為nh3+h2o=nh4+
+oh-
h2s=h+
+hs-
hs-=h+
+s2-(三個方程都是可逆)
再深究需要物質結構與性質的原因，簡單來說是nh3中的n有孤對電子，傾向於與h+形成配位鍵變為正四面體的nh4+，電離出oh-；h2s則不，它不會形成h3s+甚至h4s2+，因此h2s在水中電離出氫離子
再看看別人怎麼說的。
7樓：隋理位成雙
nh3與水反應生成nh3·h2o
nh3·h2o=nh4++
oh-顯鹼性
h2s=h+
+hs-
顯酸性由它們的性質決定。
溶於水後溶液呈鹼性的物質是（ ） a．no 2 b．hcl c．so 2 d．nh
8樓：蕭蕭轟
a.3no2 +h2 o=2hno3 +no，hno3 =h+ +no3
- ，硝酸是酸，電離出氫離子，所以溶液呈酸性，故a錯誤；
b．***溶於水得鹽酸，hcl=h+ +cl- ，所以溶液呈酸性，故b錯誤；
c．so2 +h2 o=h2 so3 ，h2 so3 ?h+ +hso3
- ，所以溶液呈酸性，故c錯誤；
d．nh3 +h2 o=nh3 ．h2 o?nh4+ +oh- ，所以溶液呈鹼性，故d正確；
故選d．
下列敘述ⅰ和敘述ⅱ均正確並且有因果關係的是（ ）選項敘述i敘述iianh3溶於水，呈鹼性工業上以nh3為原
9樓：琳琳姐
a．在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，與nh3溶於水，呈鹼性無關，故a錯誤；
b．鐵離子和ks**發生絡合反應fe（s**）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關，故b錯誤；
c．氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和hcl，nacl較穩定，受熱不易分解，所以可以採用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，故c正確；
d．二氧化矽是玻璃的主要成分，hf酸可以和二氧化矽反應，所以氫氟酸不能儲存在玻璃瓶中，與氫氟酸的酸性無關，故d錯誤．
故選c．
從na2co3、nacl、ch3cooh、al2（so4）3、nh3五種物質中：（1）選取溶於水中會促進水電離，且溶液顯鹼性的
10樓：匿名使用者
（1）na2co3是能水解的鹽，會促進水的電離，弱酸陰離子碳酸根離子水解導致溶液顯示鹼性，即co3
2-+h2o?hco3
-+oh-，故答案為：co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；
（2）ch3cooh屬於酸電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，即ch3cooh?ch3coo-+h+，故答案為：ch3cooh?ch3coo-+h+；
（3）al2（so4）3是能水解的鹽，會促進水的電離，弱鹼陽離子鋁離子水解導致溶液顯示酸性，即al3++3h2o?al（oh）3+3h+，故答案為：al3++3h2o?
al（oh）3+3h+．
說一物質顯酸性,鹼性,中性,那麼這個物質是不是一定要溶於水的?
11樓：
其實這個問題涉及酸鹼理論，即到底什麼是酸、鹼
高中的理論：酸鹼電離理論（阿倫尼烏斯酸鹼理論）酸是在水溶液中電離出的陽離子全是h+的化合物；鹼是電離出的陰離子全是oh-的化合物。但顯然並不只有酸或鹼才有酸鹼性，鹽也可以有，但按照此理論，酸性與鹼性必須是物質溶於水電離出h+或oh-才顯酸鹼性。
侷限性很多，如對非水溶劑中的酸鹼反應無法解釋。並且按此理論hcl氣體，nh3氣體均無酸鹼性
酸鹼質子理論（布朗斯特酸鹼理論）：能給出h+的是酸，能接受h+的是鹼。酸鹼的範圍擴大了，hcl氣體與nh3氣體成為酸或鹼，也解釋了他們之間的反應，無鹽的概念，酸給出h+成為其共軛鹼，鹼接受h+後成為共軛酸。
而想hco3-，既是酸又是鹼，即兩性。按此理論，凡能給出h+均有酸性，能接受h+均為鹼性。給出h+能力的大小即酸性的大小。
因而水中的傳統強酸也有強弱之分，在弱質子溶劑與甲醇或純乙酸中即顯現差別：hclo4>h2so4>hi>hbr>hcl>hno3。侷限性：
對無質子轉移的反應，如鹼性氧化物cao與酸性氧化物so2反應生成caso3無法解釋。
酸鹼電子理論（路易斯酸鹼理論）：能接受電子對的是酸，能給出電子對的是鹼，酸鹼反應是酸與鹼生成酸鹼加合物的反應。酸鹼的範圍再次擴充，解釋了bf3、sbf5的酸性，及h3bo3為一元酸的原因。
按此理論bf3為酸性，胺為鹼性，解釋bf3與nh3生成f3b←nh3的原因。
有以上可以看出，應用不同的酸鹼理論，物質的酸鹼性不同。一般來說，大學不用電離理論，較多運用質子理論。
哪些物質溶解於水會生成酸性水溶液，為什麼？哪些物質溶解於水會生成鹼性水溶液，為什麼？
12樓：ta丩喵喵
溶於水後溶液呈酸性的有以下幾種。1.本身是酸的物質。
如醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、h2s、磷酸等物質。2.本身是酸酐的物質。
如co2（h2co3），so2（h2so3），so3（h2so4）等。3.本身可以和水發生歧化反應，生成酸的物質。
這只有兩個，乙個是cl2為代表的鹵素單質，以及no2會和水生成hno3和no（皆高中內容）4.強酸弱鹼鹽，它將會因為水解而使得溶液呈酸性。除了ca、mg等鹼土金屬以及na、k等鹼金屬的對應鹼外，其它的鹼都是弱鹼。
這些弱鹼和硫酸、硝酸、鹽酸等強酸形成的鹽都是強酸弱鹼鹽，即呈酸性。如硫酸鋅、氯化鋁、硫酸鐵、硝酸銨等。5.
硫酸鹽的酸式鹽，因為這個h+是完全電離的，視作強酸，當然顯酸性。溶於水後溶液呈鹼性的物質1.本身是鹼的物質。
如naoh、ca(oh)2等。2.鹼性氣體，即nh3。
3.極其活潑的鹼性氧化物，如na2o，cao等。（不是所有鹼性氧化物都和水能反應）4.
鹼金屬的過氧化物和超氧化物，如na2o2，ko2等。5.強鹼弱酸鹽。
剛才已經說過強鹼是什麼了。強酸只有傳統的硫鹽硝、磷酸、鹵素的含氧酸、氫滷酸等。強鹼弱酸鹽如na2co3、k2so3、ba(ch3coo)2等。
6.強鹼弱酸鹽的正鹽多為鹼性。
初三化學：1物質是酸和物質的水溶液顯酸性有什麼區別？2水溶液顯酸性的物質不一定是酸這句話對嗎？ 20
13樓：星月凌動
1.物質是酸，指的是這種物質可以電離出氫離子。物質的水溶液顯酸性，則這物質有可能是強酸弱鹼鹽，在水中水解顯酸性，你到高中可以學到了
2.所以水溶液顯酸性的物質不一定是酸是對的3.有啊，比如說冰醋酸，就是醋酸的固體形態了有問題的話請追問
俊狼獵英團星月凌動為您解答望採納
14樓：
的物質是一種酸，是指這樣的物質，可以被離子化的氫離子。水溶液呈酸性物質，這種物質可能是強酸和弱鹼鹽，在水中的酸性水解，你會得到高的學校，你可以學習
水溶液顯著的酸性物質不一定是酸是
啊，例如，醋酸，醋酸固體形式
問題，請向
俊狼獵英團為您的atom回答的月亮和星星...... />希望採用。
15樓：
純硫酸是酸，hcl的水溶液顯酸性，區別可想而知了，一種本身有h+，.一種只有融入水了才有h+
水溶液顯酸性的物質不一定是酸這句話是正確的
比如co2的水溶液是弱酸，co2不是酸
16樓：竇尚輝
有區別，酸的水溶液一定顯酸性。但水溶液顯酸性的物質不一定是酸，nahso4是鹽，但水溶液顯酸性。
17樓：化學愛好者
1.物質是酸是指電離出的陽離子只有h+ 至於物質水溶液顯酸性，舉個例子：co2不是酸，但其水溶液h2co3顯酸性
2.對，比如說上個題的例子
18樓：鏡離霜
有固體酸，如so42-/mxoy
19樓：樂觀的
1有區別，酸的含義是在水溶液中能電離出h 和酸根離子，直接說物質是酸，不太完整2是對的，co2 溶於水反應生成碳酸3 不是， eg：矽酸
20樓：那年de相濡以沫
酸不一定是溶液，具體定義你可以參考《無機化學》
21樓：病態的
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓在這裡h2sio3是沉澱，也可以叫做矽酸膠體。
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