1樓：匿名使用者
（1）食品在與氧氣接觸時容易發生緩慢氧化而變質，鐵粉能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，從而延長保質期，常用於食品的保鮮劑．（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作乾燥劑，反應的化學方程式為：cao+h2o=ca（oh）2．（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣屬於堅硬的固體，所以生成的固體是碳酸鈣；（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性；（5）一氧化碳有還原性，使金屬氧化物失去氧變成金屬單質，如一氧化碳還原氧化鐵化學方程式為：fe2o3 +3co 高溫 .
2fe+3co2；（6）化學反應前後各種原子的種類和數目相同，根據計算可知生成物分子中缺少2個氯原子，所以化學式是cl2．故答案為：（1）鐵粉與水和氧氣反應； （2）cao+h2o═ca（oh）2；（3）caco3；（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性； （5）fe2o3+3co 高溫 . 2fe+3co2；（6）cl2．
（6分）物質的用途和使用方法等與其性質密切相關。（1）鐵粉常用於食品的保鮮劑，其原因是________。（2
2樓：匿名使用者
（1）鐵粉與水和氧氣反應 ； （2）cao + h2 o == ca(oh)2
；（3）caco3 ；
（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性 ； （5）fe2 o3 +3co高溫2fe + 3co2
； （6）cl2 ；
試題分析：（1）鐵粉與水和氧氣反應，防止細菌繁殖和食物的氧化變質；（2）能與水反應，做乾燥劑；（3）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成不溶於水的碳酸鈣；（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性；（5）一氧化碳具有還原性，工業上可用於高溫煉鐵，注意不用標出氣體符號；（6）由質量守恆定律，使該反應前後元素種類和原子個數均不變即可。
物質的用途與其性質密切相關．（1）乾冰常用作製冷劑，是因為乾冰易______．（2）活性鐵粉常用作食品雙吸
3樓：百度使用者
（1）因為乾冰易昇華吸熱，因此乾冰常用作製冷劑；故應填寫：昇華吸熱；
（2）鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．有些食品袋裡裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，有人稱它為「雙吸劑」，這裡的「雙吸」是鐵粉吸收空氣中的水和氧氣；故應填寫：水和氧氣；
（3）由於存在化學反應：ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o；因此熟石灰常用來處理洩漏的硫酸，故應填寫：ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o；
（4）碳酸氫鈉顯鹼性可以和胃酸反應，反應的化學方程式為nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；故應填寫：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；
（5）高溫下氫氣與四氯化矽（sicl4）反應生成高純度的矽和鹽酸，反應的化學方程式為sicl4+2h2
高溫 .
4hcl+si．故應填寫：sicl4+2h2
高溫 .
4hcl+si．
故答案為：
（1）昇華吸熱；
（2）水和氧氣；
（3）ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o；
（4）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；
（5）sicl4+2h2
高溫 .
4hcl+si．
（5分）物質的用途與其性質密切相關。（1）乾冰常用作製冷劑，是因為乾冰易________。（2）活性鐵粉常用
4樓：百度使用者
（1）昇華吸熱 （2）水和氧氣
（3）ca(oh)2 +h2 so4 =caso4 +2h2 o （4）nahco3 +hcl=nacl+h2 o+co2 ↑
（5）sicl4 +2h2
高溫 4hcl+si
試題分析：（1）乾冰常用作製冷劑，是因為乾冰易昇華吸熱，使周圍的溫度降低
（2）活性鐵粉常用作食品雙吸劑，是根據鐵粉會與氧氣和水存在的情況下生鏽，從而使氧氣和水消耗，所以利用它可以吸收食品包裝袋內的水和氧氣
（3）熟石灰常用來處理洩漏的硫酸，發生中和反應，化學方程式為：ca(oh)2 +h2 so4 =caso4 +2h2 o
（4）碳酸氫鈉可用於**胃酸（主要成分是鹽酸）過多，發生反應的化學方程式為：nahco3 +hcl=nacl+h2 o+co2 ↑
（5）高溫下氫氣與四氯化矽（sicl4 ）反應可製得高純度的矽，同時生成***。該反應的化學方程式為：sicl4 +2h2
高溫 4hcl+si
考點乾冰的用途，鐵生鏽的原理，化學方程式的書寫
物質的化學性質在日常生活中有著很多實際的應用．（1）氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原
5樓：匿名使用者
（1）氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原因2h2 +o2
點燃 .
2h2o；
（2）鐵粉與水和氧氣反應，所以鐵粉常用於食品的保鮮劑；
（3）鹽酸能除去鐵製品表面的鏽跡，該反應的化學方程式fe2o3 +6hcl=2fecl3 +3h2o；
（4）一氧化碳有還原性，使金屬氧化物失去氧變成金屬單質，如一氧化碳還原氧化鐵化學方程式為：fe2o3 +3co高溫
. 2fe+3co2；
（5）由題意知，電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為：2nacl+2h2o電解
. 2naoh+cl2↑+h2↑；氯氣與氫氧化鈉反應生成naclo、氯化鈉和水，反應的方程式為：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
初三學習的物質和化學反應在日常生活中有著實際的應用．（1）氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解
6樓：絕情
（1）氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原因2h2 +o2點燃 .
2h2 o；
（2）鐵粉與水和
氧氣反應，所以鐵粉常用於食品的保鮮劑；
（3）鹽酸能除去鐵製品表面的鏽跡，該反應的化學方程式fe2 o3 +6hcl═2fecl3 +3h2 o；
（4）二氧化碳密度比空氣大，不燃燒不支援燃燒，可以用來滅火；
（5）硫酸廠的汙水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰進行處理，發生反應的化學方程式為h2 so4 +ca（oh）2 ═caso4 +2h2 o；
（6）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑．工業上製取漂白粉的反應可表示為2cl2 +2ca（oh）2 ═cacl2 +ca（clo）2 +2h2 o；「84消毒液」中主要成分的製取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與製取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為 2naoh+cl2 ═nacl+naclo+h2 o．
故答案為：（1）2h2 +o2
點燃 .
2h2 o
（2）鐵粉與水和氧氣反應
（3）fe2 o3 +6hcl═2fecl3 +3h2 o（4）密度比空氣大，不燃燒不支援燃燒
（5）h2 so4 +ca（oh）2 ═caso4 +2h2 o（6）2naoh+cl2 ═nacl+naclo+h2 o
為什麼鐵粉是食品的保鮮劑
7樓：那個水瓶座的
鐵是很活潑的金屬,很容易吸收包裝袋裡的氧氣而被氧化,耗盡袋內氧氣後避免了食品被氧化
（1）活性鐵粉是一些食物保鮮劑的主要成分，主要原因是鐵能吸收______．小麗發現該保鮮劑已經完全變成了
8樓：淚兮
（1）鐵能吸收水和氧氣，使食品保鮮，鐵鏽的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，故填：氧氣和水，粉末溶解，溶液變黃，fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；
（2）黃色溶液逐漸變成了淺綠色，說明氯化鐵轉化生成了氯化亞鐵，鹽酸量不足，則鐵有剩餘，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故填：fe+2fecl3═3fecl2．
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