1樓：葉寧萌
根據反應原理可知，製備純鹼的實驗操作過程為：先制得nh3（左邊裝置）和co2（右邊裝置），再將制得的氣體依次通入b裝置中飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純鹼，
（1）試劑a用於製取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰；試劑b與大理石反應製取二氧化碳氣體，則試劑b為稀鹽酸，
故答案為：氯化銨和熟石灰；稀鹽酸；
（2）co2在水中溶解度小，氨氣極易溶於水，則先通nh3至飽和，然後通入二氧化碳氣體，有利於nahco3析出，
故答案為：nh3；co2；co2在水中溶解度小，先通nh3至飽和，有利於nahco3析出；
（3）根據圖示裝置可知，該裝置的錯誤有：bc之間缺少止水夾、b裝置應與大氣相通、通nh3的導管不應伸入液面以下，
故答案為：bc之間缺少止水夾、b裝置應與大氣相通（或通nh3的導管不應伸入液面以下）；
（4）根據反應nacl（飽和）+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl、2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o可得關係式：2nacl～na2co3，58.5gnacl的物質的量為：n（nacl）=58.5g
58.5g/mol
=1mol，1mol氯化鈉完全反應理論上生成0.5mol碳酸鈉，
則碳酸鈉的產率為：26g
106g/mol×0.5mol
×100%≈49.1%；
如果操作正確，若碳酸氫鈉的溶解度較大，會導致碳酸氫鈉沒有完全沉澱出來，所以碳酸鈉的產率降低，
故答案為：49.1%；nahco3在水中有較大的溶解度，未能全部沉澱出來；
（5）根據反應方程式nacl（飽和）+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl、2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o可知，nh4cl、co2可以迴圈利用，
故答案為：nh4cl、co2．
侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人．他發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率，在制得了純鹼的同
2樓：無節操
（1）「侯氏制鹼法」生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬於銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
（3）由整個過程中涉及的主要反應可以看出，h2o和co2可以迴圈使用；
（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目資訊中2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2，故可採用加熱觀察能否產生氣泡的方法進行鑑別；
（5）由題目所給資訊，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由於過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多餘的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以迴圈、**利用的物質，了解金屬的**利用．仿照體例設計即可．
故答案為：（1）nh4cl；不能；2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）na2co3+ca（oh）2═2naoh+caco3↓
（3）h2o和co2
（6分）侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人。他發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率，在制得了
3樓：百度使用者
（1）nh4 cl 不能略
（2）co2
（1）「侯氏制鹼法」生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬於銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．（3）由整個過程中涉及的主要反應可以看出，h2 o和co2 可以迴圈使用；
（3）由題目所給資訊，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由於過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多餘的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以迴圈、**利用的物質，了解金屬的**利用．仿照體例設計即可
純鹼是工業生產的重要原料，很長一段時間內純鹼的制法被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的化學家侯德
4樓：天堂狗
(l)原料豐富、運輸便利
(2)co2 ；nh3 ；需要氨氣在水中溶解度大，先通氨氣後再通co2 產生碳酸氫銨多，有利於碳酸氫鈉析出
(3)nacl(飽和)+co2 +nh3 +h2 o=nahco3 ↓+nh4 cl
(4)迴圈i；作化肥
2023年，我國著名化學家侯德榜先生創立了一種高效環保的純鹼生產方法「聯合制鹼法」，又稱侯氏制鹼法．其
5樓：侵略地球
（1）根據化學方程式：nh3 +co2 +h2 o+nacl═nh4 cl+nahco3
53.5 84
可知，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100**中達到飽和狀態時，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故
30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質質量分數小於氯化銨飽和溶液中的溶質質量分數；
（3）由溶解度曲線的資訊和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質量比可知，相同溫度下，nahco3 的溶解度比nh4 cl的溶解度小，相同時間內，產生nahco3 的質量比nh4 cl的質量大，所以，nahco3 首先在溶液中達到飽和，從而結晶析出．
故答案為：（1）84；（2）小於；（3）相同溫度下，nahco3 的溶解度比nh4 cl的溶解度小；相同時間內，產生nahco3 的質量比nh4 cl的質量大，所以，nahco3 首先在溶液中達到飽和，從而結晶析出．
故答案是：（1）84；
（2）小於．
告訴我侯式制鹼法是什麼
6樓：
2023年，日本帝國主義向中國發動全面進攻，我國的化學機構大部分受到嚴重破壞，沒有什麼大的成就可言。在這個時候，獨放異彩的要推侯德榜的聯合制鹼法的成功了。
純鹼，化學名稱叫碳酸鈉，俗稱蘇打。它是重要的化工產品，廣泛用於製造玻璃、肥皂、紙漿、洗滌劑和石油煉製等。純鹼在自然界中也有，但是產地分散，純度不高，因此遠遠不能滿足社會需要。
18世紀，歐洲的科學家們已經開始了制純鹼的研究，基本上是下列反應所組成。
1.na2so4+2c=na2s+2co2
2.na2s+caco3=cas+na2co3
由於上述反應必須在高溫下，且不能連續發生，浪費原料、汙染環境等，最終沒有成功。
後來，比利時化學家索維爾又發現了新的方法。他用的基本原料是食鹽和石灰石，製造過程是這樣的：先將濃的食鹽溶液通入氨氣飽和以後，再通入二氧化碳。
二氧化碳是石灰石經過煅燒以後制得的。在溶液中氨、二氧化碳和水相互作用，生成酸式碳酸銨。酸式碳酸銨再與食鹽發生反應就得到酸式碳酸鈉和副產物氯化銨。
酸式碳酸鈉溶解度小，經過過濾分離以後，再經過加熱，就得到純鹼，並放出二氧化碳。二氧化碳可重新使用，而副產物氯化銨與石灰加熱以後生成氯化鈣和氨。
這種方法的優點是：反應中生成的二氧化碳和氨可迴圈利用，原料易得，工藝簡單。但有兩大缺點：
一是食鹽的利用率不高，只有70％左右；二是生成大量無用的氯化鈣，即妨礙連續化生產，又增加了純鹼的成本，而且汙染江河。
2023年，我國著名化學家侯德榜教授經過多年的潛心研究，提出了世界聞名的「聯合制鹼法」。這個方法即保留了索維爾方法的全部優點，同時又克服了它的全部缺點，使制鹼法達到臻善臻美的地步。
侯氏制鹼法的原理是；低溫下在氨炮和了的飽和食鹽水中通入co2可析出nahco3，此時母液中的na+減少而cl-相當多。再加細鹽末，因同離子效應，在低溫下nh4cl的溶解度小而nacl的溶解度隨溫度的變化不大，因而nh4cl析出，食鹽不析出。如此往復，這樣原料可充分利用，最後得到兩種重要化工產品：
純鹼和氯化銨（肥料）。侯氏制鹼法主要化學反應如下：
（在鹼母液中）
（在銨母液中）
由於侯德榜教授在製造純鹼方面的突出貢獻，他所發明的這種方法， 2023年被世界化學工業協會正式命名為「侯氏制鹼法」。他本人被英國皇家學會、美國化工學會和美國機械學會授予榮譽會員稱號。
侯德榜和"侯氏制鹼法"
20世紀初，我國需要的純鹼全靠外國進口，制鹼技術被外國資本家嚴密封鎖。在美國攻讀化學工程的侯德榜，具有強烈的愛國熱情，立志為祖國制鹼工業作出貢獻。回國後，侯德榜經過反覆試驗，終於使潔白的純鹼生產出來，結束了我國完全靠進口洋鹼的歷史。
後來，侯德榜又發明了聯合制鹼法，被命名為「侯氏制鹼法」。從此，中國制鹼化學工業躍上世界舞台。 侯氏制鹼法，就是將制鹼中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以**、 利用，製成純鹼和氯化銨化肥，使制鹼和製銨兩大工業聯合起來，所以又稱為「聯合制鹼法」。
關於侯式制鹼法的原理進行試驗為什麼先在食鹽水中通入nh3,待飽和後在通入 co2——如果不通氨氣即通入co2，是得不到nahco3的，因為同時會生成鹽酸（可以自己寫一下方程式就知道了），所以先通入氨氣，最後得到的產物是nahco3和nh4cl，由於是氨氣的飽和溶液，而nahco3的溶解度小於nh4cl，所以可以得到固態的nahco3。這就是侯式制鹼法的原理。
（co2在水中溶解度小，在食鹽水中溶解度更小，先通co2到食鹽水中的話，水中不會存留多少co2，這樣的話，再通入nh3，不會生成nahco3。而先通nh3，nh3在水中溶解度大，氨水飽和後，通入co2，此時溶液中存在的離子有：na+,cl-,nh4+,hco3-等，這些離子可以自由組合，由於nahco3溶解度比nh4cl溶解度小，所以通入一定co2後，nahco3就會析出，得到nahco3,而後加熱nahco3可以得到純鹼na2co3）
我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（ ）a．發明黑火藥b．創造濕法冶金c．改進純鹼的生產d．發
7樓：溫柔_515墯
侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人，他改進了純鹼的生產，發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率．
故選c．
我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是向濃氨水中通入足量的co2
8樓：匿名使用者
向飽和食鹽水裡通入足量的co2和氨氣，析出nahco3晶體nh3+co2+h20+nacl====nahco3↓+nh4cl再加熱nahco3固體，制得純鹼 na2co32nahco3*****na2co3+co2↑+h2o
9樓：姚駿
不是吧，是向飽和食鹽水裡通入足量的co2和氨氣（先通氨氣，後通二氧化碳）。反應方程式是：
nh3+co2+h20+nacl==nahco3↓+nh4cl
2nahco3==na2co3+co2↑+h2o
10樓：阿布到此一遊
nh3+co2+h20+nacl====nahco3↓+nh4cl
2nahco3*****na2co3+co2↑+h2o
我國化工專家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」的基本原理是 在濃
1 根據資訊 在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然後在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末 判斷，原始原料有氨水 二氧化碳 氯化鈉，化學式分別為 nh3 h2 o co2 nacl 2 根據資訊 由於大部分酸式碳酸鹽不穩定，加熱後容易轉化為正鹽 水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純鹼 可...
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制鹼法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程
1 分離固體和溶液的方 法為過濾，所以從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用b裝置 該裝置使用的玻璃儀器有 用於引流的玻璃棒 起過濾作用的漏斗 盛放溶液的燒杯，故答案為 b 玻璃棒 漏斗 燒杯 2 實驗室中氯離子的檢驗方法是 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，則原溶液中存在氯離子，否...
侯德榜制鹼法是什麼反應原理侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先制得溶解度較小的nahco3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水...