1樓：手機使用者
矽在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：
(1)與非金屬作用
常溫下si只能與f2反應，在f2中瞬間燃燒回，生成sif4.
si+f2 === si+f4
加熱時，
答能與其它鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成sio2:
si+2f2 ==sif4 (x=cl,br,i)si+o2 ==sio2 (sio2的微觀結構)在高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化矽sic、氮化矽si3n4和硫化矽sis2等.
si+c ==sic
3si+2n2 ==si3n4
si+2s== sis2
(2)與酸作用
si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成sif4或h2sif6:
si+4hf ==sif4↑+2h2↑
3si+4hno3+18hf === 3h2sif6+4no↑+8h2o
(3)與鹼作用
無定形矽能與鹼猛烈反應生成可溶性矽酸鹽，並放出氫氣：
si+2naoh+h2o === na2sio3+2h2↑(4)與金屬作用
矽還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬矽化物。
矽與水基本沒有反應。
2樓：匿名使用者
能和水反應 只不過反應過於微弱。
矽不與一般的酸反應，但卻能和hf（氫氟酸）反應： si+4hf=sif4↑+2h2
3樓：化學天才
誰說矽不能與酸反應？
矽與氫氟酸反應生成氟矽酸和氫氣
4樓：匿名使用者
因為矽有兩性，酸性和氧性，他對應的是矽酸。所以不能與鹽酸反應
為什麼矽只能和hf反映而不能和強酸反應？
5樓：匿名使用者
矽的化學性質很不活潑,常溫下不與水、酸等反應，但與鹼能反應.
強酸雖然有強氧化性,但矽原子結構是最外層4個電子,可以說是相當穩定了hf中的f原子結構最外層有7個電子.加上與h結合形成氫鍵奪電子的能力非常強
hf氧化性太強了....
6樓：匿名使用者
因為矽的化學性質不活潑,常溫下不與水、空氣、酸反應，只能與強鹼反應。
在200～400°c的條件下能與hf反應
si+4hf==sif4+2h2↑
反應速率相當快且完全。與cl2要在140°時才開始反應，且速率極慢。
7樓：墨守軒
首先，這個反應利用的不是反應物的酸性或電離度，而是生成物的低沸點，使整個反應體系的濃度降低混亂度提高，利於反應正向進行，而且這個反映在分子化程度高的情況下更利於反應
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