1樓：匿名使用者
試著想乙個問題
為什麼不加催化劑的話會有乙個峰？
化學反應是舊鍵版的權斷裂和新鍵的形成。對於反應機理中的一級反應，反應的兩個分子會產生「靠近」「碰撞」「中間物質」「形成產物」等幾個過程。其中生成中間物質的時刻體系的能量最高，如果畫出乙個能量圖的話，對應的最高點就是中間物質的狀態。
很顯然，中間物質額能量越高，峰越高，形成中間物質就越難、反應就越不容易發生
普通的一級反應，一般只有乙個峰。
關於催化劑
認為催化劑不參與反應的想法是完全錯誤的。催化劑參與了反應並在最終被還原出來，只是質量沒有減少。由於催化劑的加入，反應往往從一步到位變成「先和催化劑作用生成一種低能量中間產物，進一步和其他物質生成另一種低能量的中間產物......
」催化劑的作用是更改中間產物來降低中間產物的能量使反應易於發生。
這樣的話，中間產物有多個，能量圖上的峰也有多個，並且峰的數目由具體的反應途徑決定
形象的說法就是a、b兩地之間有大山，你可以從山頂翻過去，也可以從一條修好的隧道直接過去。催化劑的作用就是那個隧道。具體隧道裡有幾個上下坡（對應能量圖的峰）需要看你的隧道怎麼修。
2樓：匿名使用者
因為催化劑雖然反應前後質量不變，但實際是參加反應的。催化劑改變了反應的內歷程，改變了反應的活化
容能，也就改變了反應所需要的溫度，從而改變了反應速率。有催化劑參加的反應並不見得是只有兩步反應，也就是兩個峰，畫成那樣只不過是一種簡化。
催化劑先和反應物生成某種中間產物，然後中間產物又會轉化生成了生成物和催化劑，所以兩個峰。其中從山腳下到峰頂的距離表示活化能（有時也表示鍵能）。
催化劑雖然能改變活化能，但不能改變反應熱，因為催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量，而反應物總能量與生成物總能量之差為反應熱。
3樓：娃娃魚五味子
1、加催化劑總能量沒有變化
2、由於催化劑一般都要參加反應，有幾個反應，就有幾個波峰。明白了嗎？
4樓：匿名使用者
加入催化劑實際上是先與反應物反應生成中間產物，中間產物再反應生成產物和催化劑，也就是發生了兩個反應，所 以有兩個峰
為什麼化學反應中會有能量變化？物理變化中有能量變化嗎
化學反應的本質是反應物舊的化學鍵斷裂，這個過程需要吸收能量，分開的原子重新組合生成新的分子 即生成物 時，產生新的化學鍵，這個過程會釋放能量。一來一去，就會有能量的變化。如果斷裂吸收的能量大於形成釋放的能量，該反應就吸熱，如果斷裂吸收的能量小於形成釋放的能量，該反應就放熱。這就是化學反應中能量變化的...
化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因為什麼？如果可以舉列就舉幾個列子我看看，要全面的
1 除稀有氣體外，絕大多數元素的原子基態是不穩定的2 形成化學鍵放出能量，拆開化學鍵消耗能量。3 看一下這個反應 h2 cl2 2hcl 查一下它們的鍵能資料，h h鍵的鍵能為436kj mol，cl cl的鍵能為243kj mol，h cl的鍵能為432kj mol。從反應方程式可以看出，每拆開1...
高中重要化學反應方程式，高中化學反應方程式大全
這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1 5為鹼溶液中通入酸性氣體 6 12為鹽溶液中通入酸性氣體 16 20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應 23 25為鹽溶液與單質的反應 27 31為硝酸參與的氧化還原反應 34 51均為鹽溶液與鹼...