化學中物質熔沸點高低的判斷,如何判斷物質的熔沸點高低

2021-03-10 15:19:51 字數 5521 閱讀 4279

1樓:手機使用者

①離子晶體:離子所帶的電荷數越高,離子半徑越小,則其熔沸點就越高。

②分子晶體:對於同類分子晶體,式量越大,則熔沸點越高。hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。

③原子晶體:鍵長越小、鍵能越大,則熔沸點越高。

(3)常溫常壓下狀態

①熔點:固態物質》液態物質

②沸點:液態物質》氣態物質

定義:把分子聚集在一起的作用力

分子間作用力(范德瓦爾斯力):影響因素:大小與相對分子質量有關。

作用:對物質的熔點、沸點等有影響。

①、定義:分子之間的一種比較強的相互作用。

分子間相互作用

②、形成條件:第二週期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間(nh3、h2o)

③、對物質性質的影響:使物質熔沸點公升高。

④、氫鍵的形成及表示方式:f-—h???f-—h???f-—h???←代表氫鍵。

⑤、說明:氫鍵是一種分子間靜電作用;它比化學鍵弱得多,但比分子間作用力稍強;是一種較強的分子間作用力。

定義:從整個分子看,分子裡電荷分布是對稱的(正負電荷中心能重合)的分子。

非極性分子

雙原子分子:只含非極性鍵的雙原子分子如:o2、h2、cl2等。

舉例:只含非極性鍵的多原子分子如:o3、p4等

分子極性

多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子

如:co2、cs2(直線型)、ch4、ccl4(正四面體型)

極性分子: 定義:從整個分子看,分子裡電荷分布是不對稱的(正負電荷中心不能重合)的。

舉例 雙原子分子:含極性鍵的雙原子分子如:hcl、no、co等

多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子

如:nh3(三角錐型)、h2o(折線型或v型)、h2o2mnx

2樓:匿名使用者

在週期表中,橫著看,左邊的熔沸點高;豎著看,下面的熔 沸點高

3樓:匿名使用者

一般來說,在元素週期表中,同一週期,元素單質從左到右熔沸點逐漸公升高(不包括惰版性氣體),同權

一主族,從上到下熔沸點逐漸增大(不包括銫)。

對於化合物,一般相對分子質量質量越大,熔沸點越高。但含有氫鍵時,如果有h-o,h-f,h-n等時,熔沸點較高,如h2o>h2s,hf>hcl,nh3>ph3。 對於有機物的形分異構體,支鏈越少,熔沸點越高

如何判斷物質的熔沸點高低

4樓:匿名使用者

1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷:原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況).金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大.有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si.

怎麼判斷物質熔沸點的高低?

5樓:焦錫茂

1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷:

原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si。有的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。

2、同一晶體型別的物質:

原子晶體:比較共價鍵強弱。原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。

離子晶體:比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如mgo>nacl。

分子晶體:

(1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。

(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。

金屬晶體:

金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越高。

如:li>na>k>rb>cs,

al>mg>na

化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的?

6樓:zhang__琦

1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵能越高,則所需要的能量也越高,所以熔點也就高。

3,離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大,熔點小。電荷量大,熔點高。

費點有機化和物的沸點高低有一定的規律,現總結如下:

1、同系物沸點大小判斷,一般隨著碳原子數增多,沸點增大。

如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....

2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷,一般支鏈越多,沸點越小。

如:正戊烷>異戊烷>新戊烷

3、芳香烴的沸點大小判斷,側鏈相同時,臨位>間位>對位。

如:臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯

4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷,烯烴<烷烴<炔烴

5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷,烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。

如:油酸的沸點<硬脂酸

6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較,相對分子質量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>

脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較,酚和羧酸<對應鹽的沸點。如乙酸<乙酸鈉

8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

7樓:

1.一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體(除少數外)>分子晶體。

2.同一晶體型別的物質,需要比較晶體內部結構粒子間的作用力,作用力越大,熔沸點越高。

影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力,包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體,一般來說相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越

高。②組成和結構相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出

現反常。有氫鍵的熔沸點較高。

③相對分子質量相同的同分異構體,一般是支鏈越多,熔沸點越低。

④組成和結構不相似的分子晶體,分子的極性越大,熔沸點越高。

⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同,熔沸點:固體>液體>氣體。

3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,

鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高。

4.離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強,熔沸點越高。

5.金屬陽離子所帶的電荷越多,離子半徑越小,則金屬鍵越強,高沸點越高。

如何判斷有機物熔,沸點的高低

8樓:默默她狠傷

有機物的晶體大多是分子晶體,它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小,而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況:

1、組成和結構相似的物質,分子量越大,其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加,熔、沸點公升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體,含四個碳原子以上的是液體,含更多碳原子的是固體。

2、分子式相同時,直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大,支鍵越多,排列越不規則,分子間作用力越小。如: 分子間作用力:

正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點:30.

07℃>27.9℃>9.5℃。

3、分子中元素種類和碳原子個數相同時,分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如:硬脂酸  油酸。

熔點:-88.63℃>-103.

7℃  69.5℃>14.0℃ 。

4、分子量相近時,極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多,分子間作用力越大。沸點:

78.5℃>34.51℃  12.

27℃>0.5℃。另外,分子間形成氫鍵,分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。

9樓:匿名使用者

中學階段,主要掌握下列規律:第一,看分子間是否有氫鍵,與氮或氧相連的原子中有氫的化合物(如酸、醇等)分子間含有氫鍵,有氫鍵的物質,熔沸點較高。第二,沒有氫鍵的情況下,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。

第三,相對分子質量相等時,支鏈越多,熔沸點越低;雙鍵、三鍵越多,熔沸點越低;極性大的物質,熔沸點越高。第四,苯的同系物,鄰、間、對熔沸點依次降低

10樓:沉洋艦

有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小,分子間引力越大,使之沸騰就必須提供更多的能量,因此沸點就越高。分子間的引力稱范德華力,它包括取向力、誘導力和色散力。

除此之外還有一種力叫氫鍵,它的存在也對有機物的沸點有重要影響。

分子間引力的大小取決於分子結構,所以歸根到底,有機物沸點的高低取決於分子本身的結構,其變化規律可以歸納為以下幾個方面。

1.結構相似看分子量

對結構相似的有機物,其沸點高低主要由他子量的大小來決定。因為分子量越大,分子間的范德華力越大,沸點就越高。例如正烷烴系列:

名稱 分子式 狀態 沸點(℃)

甲烷 ch4 氣 —164

乙烷 c2h6 氣 —88.6

丙烷 c3h8 氣 —42.1

丁烷 c4h10 氣 —0.5

戊烷 c5h12 液 36.1

庚烷 c7h16 液 68.9

辛烷 c8h18 液 125.7

正烷烴是非極性分子,分子間主要存在色散力。正烷烴分子的分子量越大即含碳原子數越多,原子個數也就越多,色散力當然也就越大。因此,正烷烴的沸點隨著碳原子數的增多而公升高。

2.同類同分異構體看支鏈

在有機物的同分異構體中,分子中所含的支鏈越多,其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下:

名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷

結構 ch3ch2ch2ch2ch3 (ch3)2chch2ch3 (ch3)4c

沸點 36.1 27.9 9.5

(℃)分子中支鏈的增多,使分子間相互靠近受到阻礙,分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用.因此隨著分子中支鏈的增多,分子之間距離增大,必然表現出有機物沸點的降低。

3.分子量相同看分子極性

如果有機物分子是極性分子,由於極性分子具有偶極,而偶極是電性的。因此,極性分子之間除了具有色散力外,還具有偶極之間的靜電引力。這樣,極性分子之間的分子間力比非極性分子要大得多,所以使沸點公升高。

例如分子量相同的丁烷和丙酮:

分子量 結構 沸點(℃)

丙酮 58 56.2

丁烷 58 ch3ch2ch2ch3 —0.5

丙酮分子中含有羰基,由於碳氧電負性不同,碳原子上帶有部分正電荷,氧原子上帶有部分負電荷。當這樣的極性分子相互接近時,勢必產生較大的分子間力,從而表現出沸點值較大程度地公升高。

4.不要忘記看氫鍵

如果有機物分子間能形成氫鍵,在液態時,分子間就能通過氫鍵結合形成較大的締合體。這樣的液體沸騰氣化時,不僅要破壞分子間的范德華力,而且還必須消耗較多的能量破壞分子間的氫鍵,因此,含有氫鍵的有機物較之分子量相近的其它有機物,應具有反常的高沸點。例如甲醇和乙烷:

分子量 結構 沸點(℃)

甲醇 32 ch3oh 64.9

乙烷 30 ch3—ch3 —88.6

醇的沸點反常高就是由於其分子間有較強的氫鍵而發生締合。

除了醇之外,酚、羧酸和胺等也含有氫鍵,其沸點也相應較高。

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