這個化學的空填什麼

1樓：吃飯司令部

17溴 18碘19藍色

2樓：匿名使用者

原子軌道的種類取決於主量子

數（n）、角量子數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道裡都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加乙個自旋量子數（ms），一共四個量子數。

n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。

因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，乙個軌道填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。

電子的排布遵循以下規則：構築原理：整個體系的能量越低越好。

一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。洪德規則：電子盡可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。

包利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。能級交錯：

同一亞層中的各個軌道是簡併的，能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。

這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。