1樓：我是乙個麻瓜啊
鹽酸。除去的方法：因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了。
方程式：caco₃+2hcl=cacl₂+co₂+h₂0注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
2樓：demon陌
除去的方法：因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了。
方程式：caco₃+2hcl=cacl₂+co₂+h₂0
注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
擴充套件資料：
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業製取co₂）：
碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室製取co₂）：
混有caco3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入co2，沉澱消失。這些現象的原理是：
碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配後，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、乾燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。
caco₃=高溫=cao+co₂↑
cao+h₂o==ca(oh)₂
ca(oh)₂+ co₂==caco₃↓+h₂o
包裝：麻布袋或塑膠袋包裝。每袋淨重50公斤或25公斤。
儲運注意事項：儲於乾燥處。避免 與酸類物質接觸。運輸中應小心，不得散包。注意防潮。
3樓：鵝子野心
方法一：除去的方法:因為碳酸鈣能夠和鹽酸反應生成氣體和溶液而二氧化矽不會反應，也不會溶解，因此就過濾分離了
方程式：caco3+2hcl=cacl2+co2!+h20注：也可以用稀硝酸，但是不可以因隨便而加硫酸，因為caso4也是沉澱。
方法二：加強鹼濃溶液加熱
過濾洗滌 即可得到碳酸鈣
2naoh + sio2 =加熱= na2sio3 + h2o矽酸鈉溶於水 碳酸鈣不與鹼反應
4樓：造紙化學品
稀鹽酸如果是廚房中也可以用醋
碳酸鈣和碳酸鎂，碳酸鎂和碳酸鈣的分解溫度高低怎麼比？
碳酸鈣caco3 cacium carhonate light 分子量 100.09 性質 白色粉末，無味 無臭 無毒 空氣中穩定，輕微吸濕。幾乎不溶於水 醇。微溶於含銨鹽和二氧化碳的水溶液。溶於酸性水溶液中，放熱反應產生二氧化碳。用途 沉澱碳酸鈣是製備螢光粉材料之一，大量用於橡膠 紙張 塑料 膠粘...
重質碳酸鈣的用途，碳酸鈣的主要用途是什麼？
葉子先生時光小屋 碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱 灰石 石灰石 石粉 大理石等。主要成分 方解石，是一種化合物，化學式是caco 呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。碳酸鈣的用途如下 一 實驗室用途 在實驗室還可以用來製取二氧化碳 檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析。檢定磷。與氯化銨一起分解矽酸鹽。...
在碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗中如果碳酸鈣樣品的純度越高，（稀鹽酸的量不變）那麼反應速率會增加嗎
不會，速率和催化劑 稀鹽酸 的濃度，質量，接觸面積有關 會，你只需要看乙個碳酸鈣顆粒就可以了，如果碳酸鈣的含量高，則反應表面上的碳酸鈣就多，如果碳酸鈣的含量少，則反應表面上的碳酸鈣就少，也就是說其他不與鹽酸反應的表面雜質使反應的表面積少了。這種液固相的反應，影響反應速率的主要因素是表面積大小。反應速...