1樓:匿名使用者
這個bai反應用來做速率相關的du實驗,也就需要測時間zhi。那麼dao在緩慢加溶回液的過程中,就已經再答發生反應了。
如果加完後再計時,之前就反應了一部分了,速率偏大。
如果開始加溶液就即使,前期的反應物濃度低,速率慢,測得的速率偏小。
在ki溶液,na2s2o3溶液、澱粉溶液、kno3溶液、(nh4)2s2o8溶液混合均勻後,將(nh4)2s2o8溶液倒入上述混 15
2樓:匿名使用者
這個是過bai
硫酸鹽的碘鐘反應吧,硝du酸鉀可zhi以不加,參見快速加入dao過硫酸銨是怕混合溶液久內
置提前容發生氧化?不太清楚。一開始發生的反應是碘離子與過硫酸銨產生碘,碘與澱粉結合變藍,因此可以用變藍時間的長短來計算反應速率,碘鐘反應是振盪反應,溶液出現藍色後碘離子濃度減小,因此單質碘開始與硫代硫酸鈉反應重新變為碘離子,溶液又變為無色,然後碘離子繼續與過硫酸銨反應生成單質碘,如此反覆使溶液在無色和藍色之間振盪變化,直至其中的過硫酸銨和硫代硫酸鈉兩者之一消耗完才會停止。
3樓:教授王
不能發生緩慢反應
有i2生成就顯示藍色
在向ki,澱粉和na2s2o3混合溶液中加入2s2o8時,為什麼必須越快越好
4樓:匿名使用者
這個反應一般用來做反應速率相關的實驗。說道速率就需要測出反應時間,從加入溶液開始計時 到變色停止。如果慢慢加入,開始的一段時間裡面,過硫酸的濃度就比較低 速率慢於理論值,所以會有誤差。
5樓:紀季萇泰鴻
兩種溶液一旦混合即發生反應,你如果慢慢倒入,那反應體系各物質濃度就不是反應所規定的濃度,所以要迅速倒入,以減少濃度差時間。。。
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