1樓:念越
我來回答一下。
第三週期有8種元素。鈉,鎂,鋁,矽,磷,硫,氯,氬,8種。其中專,前三個是金屬元素,其原屬子形成離子時候易失去最外層電子,形成正離子,鈉離子,鎂離子,鋁離子,分別帶1,2,3個正電荷,它們三個離子最外層都只有10個電子,只有兩層電子。
因此半徑較小。
後5種元素都是非金屬元素或介於金屬元素和非金屬元素之間,除了氬本身是滿電子結構不易形成離子,其他4種元素的原子都有得電子傾向,得電子後形成最外層八電子穩定結構,分別得4,3,2,1個電子,形成矽離子,磷離子,硫離子和氯離子,分別帶4,3,2,1個負電荷,最外層都是8個電子,總共18個電子。這四個離子,都有18個電子,分布在三層裡面。但他們的原子核分別帶14,15,16,17個正電荷。
中心的正電越多,對核外呈負電的電子電場力就越大,也就是異性相吸,正電吸引負電,產生的這個使電子向中心靠攏收縮的力就越大,因此氯離子半徑小於硫離子,小於磷離子,小於矽離子。
還有不理解的話請追問。
第三週期離子半徑最小的是鋁還是矽,為什麼
2樓:匿名使用者
是鋁,因矽離子比鋁離子多乙個電子層
3樓:甫倫元秋
第三週bai期的簡單離子有2種:2層的和du3層的si到cl為3層的,
zhina到al為2層的
2層的半徑dao小於版3層的
而al3+在2層的裡面又是最權
小的(na+
mg2+
al3+電子層結構相同,但鋁的核電荷大,對電子吸引力強,半徑小)因此,第三週期的簡單離子半徑最小的是鋁離子
在中性溶液中三價鐵離子為什麼不能大量共存
三價鐵離子在中性溶液中不能大量存在是因為中性條件下三價鐵離子發生水解。fe3 3 h o fe oh 3 h 在酸性溶液中相當於加入了h 抑制了三價鐵離子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。擴充套件資料鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 k ...
為什麼在水解中，弱的金屬離子是顯酸性的
不是說陽離子顯酸性,而是說水解後的溶液有多餘的氫離子而顯弱酸性,是溶液 本來h 和 oh 濃度相等的，有弱金屬離子後，會與oh 結合成弱鹼，那麼h 就比oh 多了，成酸性 oh 少了，水的電離向右移動 要是強酸的弱鹼鹽才水解成酸性的 h 比oh 多時溶液就顯酸性。高中化學問題。為什麼鹽的弱酸離子對應...
3價鐵離子為什麼可以在PH 3 7的溶液完全沉澱
光有酸性ph3.7還不夠,有可能這種酸與3價鐵離子在一起還是不溶或者微溶的物質.3價鐵離子為什麼可以在ph 3.7的溶液完全沉澱 的意思是 fe3 只需在ph 3.7，即只需溶回液中氫氧根濃度為 oh 10 14 3.7 10 10.3 mol l，即可答使fe3 以fe oh 3沉澱完全 這是因為...