1樓:黴死我
我給你講過吧,環境的熵變等於系統的熱的負數除以環境溫度即可
環境的熵變,系統的熵變,和總熵變分別都怎麼計算呀?請詳細講解,謝謝! 20
2樓:demon陌
一、環境熵變
=q(環境)/t(環境)=-q(系統)/t(環境)二、系統熵變分三種情況:
1、單純pvt變化
(1)理想氣體單純pvt變化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2
(2)凝聚態物質單純pvt變化分恆溫恆壓兩種情況2、相變化:可逆相變用摩爾相變熵算δs=nδ**3、化學變化用摩爾反應熵算
三、總熵變=環境熵變+系統熵變
若反應物和產物都處於標準狀態下,則反應過程的熵變,即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時,反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變,以△r**表示。
3樓:夏末愛耗子
環境的熵變,用系統實際不可逆過程的熱的負值來計算
4樓:匿名使用者
你的上面寫的那上面賀總商店分別都怎麼計算?按照程式進行計算。
5樓:呦哈
系統歸系統,環境歸環境,分開來算,再相加就是總熵變 ,看看物化書,上面有詳細解答的。
物理化學,求求系統和環境的熵變,謝謝大家?
6樓:匿名使用者
同樣條件下的水變成冰,體系熵減小,環境的熵增加,應該是大於零。
物理化學,熱力學第二定律,如圖,如何得出題中熵變的公式
7樓:黴死我
第一,這個式子可以作為變溫變壓求熵變的公式直接使用;第二,這個可以根據狀態函式法建立可逆途徑得出來
【物理化學】簡單的熵變公式推導。在推導中有兩個疑問。求指點,謝謝。過程見下↓↓↓↓
8樓:ok尚鑫
第一抄個問題pv=nrt兩邊同時去自然對數得到襲 ln(pv)=lnp+lnv=ln(nrt)=ln(nr)+lnt
兩邊同時微分得到dlnp+dlnv=dln(nr)+dlnt,ln(nr)為一常數則dln(nr)=0,而dlnx=1/x,所以上式可變形為dp/p+dv/v=dt/t
第二個問題你是對的,題目中寫反了
有關物理化學的問題，物理化學計算問題
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