1樓:宗亞聖人
初三學的復分解方應發生的條件有:1.生成難溶物,2生成氣體,3生成水,高中加了乙個生成弱電解質。
而你說的硫酸銅與鹽酸即屬於復分解反應範疇,兩者共存不會發生上述人一種情況,所以不反應。
金屬活動順序表只適用於離子置換反應嗎?還是所有置換反應?
2樓:匿名使用者
就如前面的所說的金屬活動順序表其實是指金屬的還原性順序。總得來說只要是存在化合價公升降的反應就遵循這個規律(活動性強的置換活動性弱的),即氧化還原反應。
還有就是,離子置換反應是屬於置換反應的,而置換反應又屬於氧化還原反應,這是必須要明白的。
金屬活動性順序表適合於所有的氧化還原反應。
這個順序必須要死記,記牢。對於今後判斷哪種物質先反應啊或化學推斷題的時候是很有用的。
3樓:匿名使用者
金屬活動順序表其實是指金屬的還原性順序。
鋁熱反應液遵從金屬活動順序呀。如:2al + fe2o3 = 2 fe + al2o3
4樓:匿名使用者
有,先加熱,再加h2~但是我不知道要不要在等於號上加三角形
金屬活動性順序不能作為置換反應速度嗎?
5樓:匿名使用者
金屬活動bai性順序不du能作為置換反應速度的zhi它只是表dao明金屬活動性順序,版前面的活潑,後面的不如權前面活潑
還有可以作為置換反應的依據,即排在氫前面的可以置換出稀酸中的氫排在前面的金屬(如鎂鋅鐵)可以置換出排在後面的金屬離子的可溶鹽溶液生成單質(如硝酸銀)
而與反應速率無關
6樓:匿名使用者
反應速率與copy反應物在單位時間內反應bai物(或生成物)的濃du
度變化有關,zhi也就是說單位時間內dao反應物(或生成物)的濃度變化越快,反應速率就越大,比如zn與相當稀的強酸反應的速率就很慢,因為強酸的濃度很小,所以在單位時間內濃度變化也比較小,但與濃度比較大的弱酸反應的速率就很快,因為在單位時間內酸的濃度變化較大。這是高中內容,公式是v=△c/t
請採納。
7樓:mr兮措
排在氫前面的金屬位置越靠前,產生氫氣的速度越快
因為前面的比後面的活動性大,所以前面的比後面的反應要劇烈,所以相同質量的物質前面的後面的速度較快
8樓:匿名使用者
不能,反應速度與另一些因素也有關,如溫度,接觸面積,形狀等,所以這句話反過來說是不正確的
9樓:幻奇鈴
影響反映速率的因素還有很多。後面的那句正確的話,應該是自動地把變數控制好了。那就認為它是對的好了。其實應該有問題的。
10樓:匿名使用者
因為還要看金屬的狀態。如果金屬是同一狀態(同為粉末、同為塊、同為絲),這樣活動性順序才能作為置換反應速度。
11樓:匿名使用者
呵呵你才
嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿
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金屬活動性順序不能作為置換反應速度嗎
金屬活動bai性順序不du能作為置換反應速度的zhi它只是表dao明金屬活動性順序，版前面的活潑，後面的不如權前面活潑 還有可以作為置換反應的依據，即排在氫前面的可以置換出稀酸中的氫排在前面的金屬 如鎂鋅鐵 可以置換出排在後面的金屬離子的可溶鹽溶液生成單質 如硝酸銀 而與反應速率無關 反應速率與co...
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你指出的問題是很有意思的，但實驗畢竟是實驗，有些東西很簡單，你卻想複雜了，發現這裡的一部分碳酸鈉是轉化成了碳酸鈣後再去和鹽酸反映的 這個你是怎麼發現的？我個人猜測可能是在試管中形成了白色沉澱，然後沉澱消失，是不是這樣的啊？如果是這樣的話，那只是溶液中區域性性的濃度不一樣造成的。其實確切的說，只要在溶...