1樓:手機使用者
△h=生成物的能量和-反應
物的能量和,反應物能量高時反應專放熱,
a、上述兩反應屬的△h<0,反應放熱,反應物能量高於生成物,故a正確;
b、上述兩反應的△h<0,反應放熱,反應物能量高於生成物,故b錯誤;
c、h2(g)和cl2(g)反應生成2 mol hcl(g)時放出q1kj的熱量,故c錯誤;
d、物質由氣態變為液態要放出熱量,所以1molhbr(g)具有的能量大於1molhbr(l)具有的能量,故d正確.
故選:ad.
已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下:h2(g)+cl2(g)=2hcl(g);△h=-q1kj/molh2(g)
2樓:欸嘣0873龘
a.因為
來cl2比br2活潑,cl-cl鍵能較大,放出源的熱量更多,應為q1>q2,故a錯誤;
b.兩個反應都是放熱反應,生成物的總能量低於反應物的總能量,故b錯誤;
c.由熱化學方程式可知,生成2mol***放出的熱量才是q1,故c錯誤;
d.物質在氣態時具有的能量一般高於液態和固態時,則1molhbr(g)具有的能量高於1molhbr(l)具有的能量,故d正確;
故選d.
已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(q1、q2均為正值):h2(g)+cl2(g)→2hcl(g)+q1
3樓:手機使用者
解答:copya、根據計算h2(g)+cl2
→2hcl,△h=436.4kj?mol-1+242.7kj?mol-1-2×bai431.8kj?mol-1=-184.5kj?mol-1;
h2(g)+br2(g)→du2hbr△h=436.4kj?mol-1+193.
7kj?mol-1-2×366.2kj?
mol-1=-102.3kj?mol-1 所以 q1>q2
故a正確;
b、反應zhi均是放熱dao反應,反應物總能量大於生成物總能量,故b錯誤;
c、根據反應的定量關係,每生成2molhcl放熱q1,所以生成1molhcl放熱為q
2,故c錯誤;
d、相同條件下,同物質的量的同物質液態的能量小於氣態的能量,故d正確;
故選ad.
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